Aprendizaje de la Química

Blog sobre contenidos de química de 4to año

Leonardo Gavidia Meza

Preparación de Soluciones

Escrito por balanceoysoluciones 13-11-2017 en P.S. Comentarios (0)

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.

Así mismo algunos ejemplos de soluciones son: 

Agua salada, el oxigeno y el nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

Partes de una solución: La sustancias presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente y la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. 

Concentración: La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la física.   

Unidades de concentración: Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

Molaridad: El método mas común que los químicos emplean para expresar la concentración de las soluciones es la molaridad (se abrevia M), la cual se define como el numero de moles de soluto disuelto en un litro de solución.

Molaridad (M): Moles de soluto/ Litros de soluto

Molalidad: Es el numero de moles de soluto dividido por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molaridad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

Aquí te dejamos un vídeo donde te explicaran como se realizan los ejercicios de molaridad y molalidad:

https://www.youtube.com/watch?v=Lj6AhLLgLDc

Normalidad: La normalidad es el número de equivalente de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar.

https://www.youtube.com/watch?v=qGytaIEc4x4

Método algebraico de balanceo

Escrito por balanceoysoluciones 13-11-2017 en B.E.Q. Comentarios (0)

El método de balanceo algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la cual los coeficientes estequiométricos participan como incógnitas, procediendo luego despejar estas incógnitas. Es posible sin embargo que muchas veces queden planteados sistemas de ecuaciones con más incógnitas que ecuaciones, en esos casos la solución se halla igualando a uno de cualquiera de los coeficientes a 1 y luego despejando el resto en relación a él. Finalmente se multiplican todos los coeficientes por un número de modo tal de encontrar la menor relación posible entre coeficientes enteros.

Así mismo existen algunos pasos para realizar este método los cuales son: 

  1. Escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes.
  2. Sustituir los nombres de las sustancias por sus formulas o símbolos.
  3. Verificar si la ecuación se encuentra balanceada 
  4. Si la ecuación no esta balanceada, anteponer a cada formula de los reactivos y productos una variable incógnita como coeficiente estequiometrico. 
  5. Formular ecuaciones algebraicas para cada elemento, según el numero de átomos de los mismos a cada lado de la ecuación química. 
  6. Resolver las ecuaciones, asignando un valor arbitrario para una de las variables (en la mayoría de los casos, el mejor valor es 1).
  7. El valor obtenido para cada variable se coloca como coeficiente estequiometrico donde corresponda, luego se comprueba que la ecuación haya quedado balanceada.  
Ademas estos pasos tienen una verificación para cada uno de ellos: 

  1. La ecuación debe contener todos los reactantes y todos los productos.
  2. Revisar que la ecuación este completa y escrita correctamente.
  3. Contar los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación. Si no esta balanceada la ecuación, ajustar. 
  4. Utilizar como coeficiente estequiometrico una letra y colocarla antes de cada formula.
  5. Formar ecuaciones: anotar cada elementos presente y el numero de átomos que participan. La flecha se remplaza por el signo igual (=).
  6. Para resolver las ecuaciones, asignar para la letra a el valor 1: a=1.
  7. Finalmente, se remplazan los valores por las leteas y se comprueba que este balanceada. el valor 1 no se coloca.
Para que entiendas mejor este método aquí te dejamos un vídeo donde se explica dicho método de una manera mas simple:

https://www.youtube.com/watch?v=JQHbu8K7RI0

Ejercicios prácticos: 

a) CS2 + O2           CO2 + SO2 

b) NaClO           NaCl + NaClO3

c) F2 + H2O           HF + O3

d) Fe2O3 + CO          Fe + CO2

e) PH3 + N2O            P4O10 + H2O + N2

Método de balanceo por tanteo

Escrito por balanceoysoluciones 12-11-2017 en B.E.Q. Comentarios (0)

En este método se prueban diferentes valores numérico para los coeficientes estequiometricos, de manera de igualar el numero de átomos. aunque el proceso se realiza por tanteo, hay ciertas reglas que ayudan a conseguir un ajuste efectivo estas son: 

  1. Escribir la ecuación con los nombres de las sustancias participantes.
  2. Sustituir los nombres de las sustancias por sus formulas o símbolos.
  3. Verificar si la ecuación se encuentra balanceada. 
  4. Si la ecuación no esta ajustada balancear primero los elementos metálicos y luego los no metálicos.
  5. Balancear de últimos los átomos de Hidrógeno(H) y oxigeno(O).  
  6. Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
Verificación de las reglas anteriormente mencionadas:

  1. La ecuación debe contener todos los reactantes y todos los productos. 
  2. Revisar que la ecuación este completa y escrita correctamente. 
  3. Para saber si la ecuación se encuentra balanceada, se cuentan los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación.
  4. Probar distintos números como coeficientes estequiometricos. 
  5. Por ultimo comprobar, contando de nuevo los átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación, y verificar si al ecuación esta balanceada.  
Para que practiques este metodo aquí te dejamos un vídeo que explica dos ejercicios de este método de balanceo: 

https://www.youtube.com/watch?v=pfmggI-Mdug

Ejercicios prácticos:

a) C3H8 + O2           CO2 + H2O

b) Na2CO3 + HCl         NaCl + CO2 + H2O  

c) PBr3 + H2O         HBr + H3PO3

d) CaO + C        CaC2 + CO

e) H2SO4 + BaCl2           BaSO + HCl

Balanceo de Ecuaciones Quimicas

Escrito por balanceoysoluciones 12-11-2017 en B.E.Q. Comentarios (0)

Balanceo De Ecuaciones Químicas

En una reacción química, las estructuras moleculares de los reactantes se re ordenan de forma distinta y forman las moléculas de los productos, que están constituidos por los átomos inicialmente presentes en dichos reactantes. el numero total de átomos de cada elemento existente a la derecha de la ecuación química ha de ser igual a los existentes a la izquierda de ella, siguiendo la ley de la conservación de la masa.

el balanceo, igualación o ajuste de una ecuación química, consiste en hacer coincidir el numero de átomos de cada elemento de los reactantes con el numero de átomos de los mismos elementos en los productos. para esto se utilizan números, denominados coeficientes o indices estequiometricos, que se colocan al lado izquierdo del símbolo o formula química de las sustancias. para balancear cualquier ecuación química se pueden utilizar dos métodos: el de balanceo por tanteo y el de balanceo algebraico.